Exercices td réactivité chimique acido basique kmno4 naoh h2
Télécharger PDFExercices sur les réactions acido-basiques
I- Calcul de la concentration molaire d'une solution de permanganate de potassium (KMnO₄)
On a préparé 3 L d'une solution de permanganate de potassium (KMnO₄) en dissolvant 9,48 g de soluté dans l'eau. Calculer la concentration molaire de cette solution.
II- Préparation d'une solution de NaOH 0,2 M
Comment préparer 100 mL d'une solution de NaOH 0,2 M ?
a) À partir du soluté solide ?
b) À partir d'une solution 0,5 mol/L en NaOH ?
III- Préparation d'une solution d'acide oxalique (H₂C₂O₄) à 0,1 M
On dispose d'acide oxalique sous forme de cristaux dihydratés (H₂C₂O₄,2H₂O). Quelle masse de cristaux faut-il peser pour préparer 500 mL d'une solution aqueuse de cet acide à la concentration de 0,1 M ?
IV- Préparation d'une solution normale d'acide sulfurique (H₂SO₄)
On veut préparer 500 mL d'une solution normale d'acide sulfurique (H₂SO₄) à partir d'un acide commercial concentré avec les données suivantes :
- Densité (d) : 1,84
- Pureté : 95%
- Masse molaire : 98 g/mol
a) Quel volume d'acide commercial doit-on prélever ?
b) Quel matériel doit-on utiliser pour réaliser ce travail ?
Remarque : Les acides concentrés peuvent exercer une action destructive sur les tissus vivants. Ils rongent la peau et les muqueuses. Consignes de sécurité :
- Ne pas aspirer les vapeurs
- Éviter le contact avec la peau, les yeux et les vêtements
V- Dosage de l'acidité totale dans la limonade
La limonade contient un acidifiant, l'acide citrique (H₃A). Pour doser l'acidité totale, on suit les étapes suivantes :
- 80 mL de limonade sont dégazés à l'aide d'une trompe à eau pendant une dizaine de minutes.
- On prélève 50 mL de cette solution dégazée et on les dose par une solution de soude décimolaire.
- Il a fallu 12 mL de soude pour atteindre l'équivalence.
a) Quel est le but du dégazage ?
b) Écrire les réactions de dissociation et du dosage de l'acide citrique.
c) Calculer la concentration d'acide citrique dans la limonade.
Données : acide citrique (pKa₁ = 3,13 ; pKa₂ = 4,76 ; pKa₃ = 6,40).
Foire aux questions (FAQ)
1. Pourquoi doit-on dégazer la limonade avant le dosage ?
Le dégazage permet d'éliminer le dioxyde de carbone (CO₂) dissous dans la limonade, qui peut interférer avec le dosage acido-basique en réagissant avec la soude.
2. Qu'est-ce qu'une solution normale ?
Une solution normale est une solution dont la concentration est exprimée en équivalents par litre (eq/L). Pour un acide comme H₂SO₄, la normalité est égale à deux fois la molarité, car il libère deux protons par molécule.
3. Comment calculer la masse molaire d'un composé dihydraté ?
Pour un composé dihydraté comme H₂C₂O₄,2H₂O, la masse molaire est la somme de la masse molaire de l'acide oxalique (H₂C₂O₄) et de deux molécules d'eau (2H₂O).